contoh soal hubungan kc dan kp
1. contoh soal hubungan kc dan kp
Contoh soal hubungan Kc dan Kp
1. Pada suhu 27°C dalam ruangan dengan volume tertentu yg bertekanan 1 atm terdapat gas N2O4 yg terurai menjadi NO2 sesuai dengan reaksi :
N₂O₄ (g) ⇄ 2NO₂ (g)
R= 0,082 dan harga K= 0,489 atm, maka harga Kc pada suhu tersebut adalah 0,02
2. Pada suhu 750 K harga Kc untuk reaksi kesetimbangan : N2 + 3H2 ↔ 2NH3 adalah 4,5 x 10-2. Jika R = 0,082 maka harga Kp dari reaksi tersebut adalah 1,2.10⁻⁵.
Pembahasan[tex]\mathbf{Hukum~Kesetimbangan }[/tex]
Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.
Untuk reaksi kesetimbangan:
pA + qB ⇄ rC + sD
maka:
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kc~=~\frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}}}}[/tex]
Kc : tetapan kesetimbangan
[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D
Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.
[tex]\mathbf{Tetapan~Kesetimbangan~Tekanan }[/tex]
Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.
Untuk reaksi kesetimbangan:
pA + qB ⇄ rC + sD
maka:
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kp~=~\frac{(pC)^{r}~(pD)^{s}}{(pA)^{p}~(pB)^{q}}}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hubungan~antara~Harga~Kc~dengan~Kp}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kp~=~Kc~(RT)^{\Delta n}}}}[/tex]
Keterangan:
Kp = Tetapan kesetimbangan tekanan gas (atm)
Kc = Tetapan kesetimbangan
R = Tetepan gas = 0,082 L.atm.mol-1 K-1
T = Suhu (Kelvin)
Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Soal 1
Reaksi kesetimbangan :
N₂O₄ (g) ⇄ 2NO₂ (g)
koefisien 1 2
Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)
Δn = 2 - 1
Δn = 1
Hubungan antara Harga Kc dengan Kp
Kp = Kc [tex](RT)^{\Delta n}[/tex]
0,489 = Kc [tex](0,082~x~300)^{1}[/tex]
0,489 = 24,6 Kc
Kc = [tex]\frac{0,489}{24,6}[/tex]
Kc = 0,0199
Kc = 0,02
maka harga Kc pada suhu tersebut adalah 0,02
Soal 2
Persamaan kesetimbangan yang terjadi adalah
N₂ (g) + H₂ (g) ⇄ 2NH₃ (g)
maka rumus yang digunakan adalah
Kp = Kc [tex](RT)^{\Delta n}[/tex]
dengan
Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)
Δn = 2 - (1 + 3)
Δn = 2 - 4
Δn = - 2
maka rumus menjadi
Kp = Kc [tex](RT)^{-2}[/tex]
Kp = [tex]\frac{Kc}{(RT)^2}[/tex]
Kp = [tex]\frac{4,5.10^{-2}}{(0,082~x~750)^2}[/tex]
Kp = [tex]\frac{4,5.10^{-2}}{(61,5)^2}[/tex]
Kp = [tex]\frac{4,5.10^{-2}}{3782,25}[/tex]
Kp = 1,2.10⁻⁵
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/18895432 , https://brainly.co.id/tugas/18895389 , https://brainly.co.id/tugas/18753313 , https://brainly.co.id/tugas/8849571 , https://brainly.co.id/tugas/13071453 , Tetapan kesetimbangan parsial (Kp) https://brainly.co.id/tugas/18895493 , https://brainly.co.id/tugas/19211876 , https://brainly.co.id/tugas/19988124 , https://brainly.co.id/tugas/20254405, https://brainly.co.id/tugas/20358597, https://brainly.co.id/tugas/10981845 Hubungan Kc dan Kp https://brainly.co.id/tugas/19265481 , https://brainly.co.id/tugas/19322944, https://brainly.co.id/tugas/8810665
----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Kesetimbangan
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.4
Kata kunci : Kp, Kc, tetapan kesetimbangan konsnetrasi, tetepan kesetimbangan tekanan
2. contoh soal dan pembahasan hubungan kp dan kc
kc adalah soal inisiatif dan kp adalahsift dkss
3. contoh soal kc untuk sistem kesetimbangan
Kedalam suatu ruangan tertutup yang volumenya 10 liter direaksikan masing masing 0, 5 mol gas nitrogen dan 0, 5 mol gas oksigen hingga membentuk reaksi setimbang
2N2 (g) + 02 (g) <-> 2N2O(g)
Jika pada saat tercapai kesetimbangan terdapat 0, 3 mol gas nitrogen. Hitunglah nilai tetapan kesetimbangan!
4. berapakah harga tetapan kesetimbangan (Kc)?
Jika suatu senyawa COCl2 dipanaskan sesuai persamaan penguraian berikut:
COCl2 ⇔ CO + Cl2
jika jumlah reaktan adalah 0.5 mol COCl2 dalam 2 liter, maka konsentrasi reaktan adalah :
M = n/V = 0.5/2 = 0.25 M
Jika konsentrasi COCl2 saat setimbang adalah 0.3 mol atau
M = n/V = 0.3/2 = 0.15 M
Perbandingan konsentrasi COCl2 : CO : Cl2 = 1 : 1 : 1 maka perubahan konsentrasi selama reaksi adalah :
COCl2 ⇔ CO + Cl2
mula : 0.25 M - -
reaksi : 0.1 M 0.1 M 0.1 M
Setimbang: 0.15 M 0.1 M 0.1 M
Maka harga tetapan Kesetimbangan adalah :
Kc = [CO][Cl2]/[COCl2] = (0.1)(0.1)/(0.15) = 0.067
Jadi tetapan kesetimbangan Kc adalah 0.067
PembahasanKesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia reversibel, yakni reaksi dimana produk dapat mengalami reaksi balik menjadi reaktan. Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi senyawa-senyawa produk dan reaktan sudah tidak berubah lagi.
Kesetimbangan kimia dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan Kc. Kc merupakan rasio dari perkalian konsentrasi senyawa-senyawa reaktan dibagi perkalian konsentrasi senyawa-senyawa produk. Untuk reaksi homogen dalam fasa gas, konsentrasi senyawa dilambangkan dengan tekanan parsial p, sehingga tetapan kesetimbangan dinatakan dengan Kp.
Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan :
aA ⇔ bB + nC
maka tetapan kesetimbangan Kc dinyataka dengan persamaan
Kc = [B]ᵇ[C]ⁿ/[A]ᵃ
dan
Kp = (Pᵇ B)(Pⁿ C)/(Pᵃ A)
Berikut ini adalah beberapa faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia :
Konsentrasi, menambah konsentrasi reaktan akan menggeser kesetimbangan ke kanan sehingga terbentuk produk dan sebaliknya. Menambah konsentrasi produk akan menggeser kesetimbangan ke kiri sehingga terbentuk reaktanTekanan (P), menambah P akan menggeser kesetimbangan ke arah frasksi yang memiliki jumlah koefisien reaksi lebih kecil dan sebaliknyaVolume (V), meningkatkan V akan menggeser kesetimbangan ke arah fraksi yang memiliki jumlah koefisien reaksi lebih besar. perubahan volum memiliki efek berlawanan dengan perubahan tekanan.Katalis, tidak mempengaruhi arah reaksi.Temperatur (T), meningkatkan T berarti reaksi berjalan ke arah reaksi yang melibatkan penyerapan kalor (reaksi endoterm, ΔH>0)Pelajari lebih lanjutKesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/13004401Laju reaksi di link brainly.co.id/tugas/9640411Tetapan kesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/10721692Detail Tambahan
Kelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Kesetimbangan Kimia
Kode : 11.7.4
Kata Kunci : Kesetimbangan kimia, Kp, Kc
5. Pada suhu 200K harga kc untuk reaksi kesetimbangan gas 2 PQ ↔ P2+ Q2 KC = 473 jika R = 0,082 atm mol-1 k-1 maka harga kc adalah??
maaf kalo salah
semoga membantu
6. Menentukan persamaan tetapan kesetimbangan KC ,contoh H2 + Cl
Reaksinya masih kurang ya, kc nya ga bisa dicari
7. Hubungan antara Kc dan Kp dapat dinyatakan dengan?
Kp = Kc ( R x T )^∆n
Keterangan
R = tetapan rydberg
T = suhu
∆n = selisih koefisien
8. tentukanlah harga kc
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
9. perbedaan Kc dan Kp?
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : kesetimbangan
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.4
Kata kunci : tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc), tetapan kesetimbangan tekanan (Kp)
Jawab :
Perbedaan antara tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dengan tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) yaitu :
1. Pada Kc fase zat yang dimasukkan dalam rumus Kc adalah gas (g) dan larutan (aq), sedangkan Kp hanya fase gas (g) saja.
2. Pada Kc yang dihitung adalah konsentrasi atau molaritas reaktan dan produk sedangkan Kp dihitung dari tekanan parsial reaktan dan produk.
Penjelasan :
Kesetimbangan adalah keadaan yang menunjukkan bahwa kecepatan reaksi pembentukan produk sama dengan kecepatan reaksi pembentukan reaktan. Artinya, laju pengurangan reaktan (V reaktan) sama dengan laju pembentukan produk (V produk). Dapat dikatakan dalam keadaan setiap Rekasi dapat berjalan secara reversibel (bolak balik).
Kesetimbangan dibagi menjadi dua yaitu kesetimbangan homogen dan heterogen. Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan dimana fase reaktan maupun produk sama. Contohnya reaksi pembentukan gas amonia (NH3) dari reaksi antara gas nitrogen (N2) dan gas hidrogen (H2) dan sebaliknya. Sedangkan kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan dimana dalam reaksi terdapat lebih dari 1 fase. Contohnya reaksi penguraian dari Fe2O3 (s) menjadi gas oksigen (O2) dan logam besi (Fe).
Dalam reaksi kesetimbangan, reaksi berlangsung bolak balik dan memiliki tetapan kesetimbangan (K). Tetapan kesetimbangan dibagi menjadi 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dan tetapan kesetimbangan tekanan (Kp). Tetapan kesetimbangan konsentrasi dapat dihitung dari konsentrasi reaktan dan produk. Reaktan dan produknya dapat berupa larutan (aq) atau gas (g). Rumus tetapan kesetimbangannya :
Kc = [produk]^koefisien / [reaktan]^koefisien
Terapan kesetimbangan tekanan (Kp) dapat dihitung dari tekanan parsial reaktan dan produk. Jumlah dari tekanan parsial reaktan dan produk disebut tekanan total. Terapan kesetimbangan tekanan bergantung pada fase gas saja. Rumus terapan kesetimbangannya :
Kp = (P produk)^koefisien / (P reaktan)^koefisien
*Tanda ^ adalah pangkat.
10. Apa yang dimaksud kp dan kc
Jawaban:
KC adalah gas
kp adalah fase gas
Penjelasan:
maaf kalo salah
11. diketahui dua reaksi kesetimbangan dengan tetapan kesetimbangannya sebagai berikutbagaimanskah hubungan antara Kc¹ dan Kc²
Jawaban:
dua lipat kali enam tujuh kali sembila
Jawaban:
piker sendiri oke jangan marah
12. Berdasarkan data Kp dan Kc maka hubungan keduanya dapat dituliskan dalam persamaan ... A.Kp=Kc(RT) B.Kp = Kc (RT)2 C. Kp= Kc/RT D. Kp = Kc/(RT)2 E. Kp= Kc log (RT)
kalo menurut sya sih yang :B
13. Pengertian konsentrasi KC
Mata Pelajaran : Kimia
Tentang : Konsentrasi KC
KC adalah suatu konsentrasi yg diukur berdasarkan konsentrasi molar zat-zat yang terlibat.
14. pleaseee kc tolong di jawab
no.32
R - S = 1/4 getaran
R - S - T = 2/4 getaran
R - S - T - S = 3/4 getaran
R - S - T - S - R = 4/4 getaran
R - S - T - S - R - Q = 5/4 getaran
R - S - T - S - R - Q - P =6/4 getaran
tidak ada jawaban pada pilihan ganda
no.33
n = 2 gelombang ( 2 bukit dan 2 lembah )
t = 16 s
f = n/t
f = 2/16 = 1/8 Hz
panjang gelombang = λ = Jika setengah gelombang itu ada 2 meter, maka 1 gelombang ada 4 meter. Jadi λ = 4 meter.
maka cepat rambat gelombang ( V):
V = λ x f
V = 4 x 1/8
V = 0,5 m/s.
jawaban ( B )
no.34
Soal ini mengenai bunyi - gema
Dik:
v = 300 m/s
t₁ = 4 s
t₂ = 5 s
Dit:
S....?
jarak anak ke tebing
S₁ = v t₁ / 2
S₂ = v t₂ / 2
jarak kedua tebing
S = S₁ + S₂
S = v t₁ / 2 + v t₂ / 2
S = v (t₁ + t₂) / 2
S = 300 • ( 4 + 5 ) / 2
S = 1350 m.
Jawaban ( C )
15. Menjawab soal Kc dan Kp
Kimia Kelas XISemester 1Bab Kesetimbangan KimiaSub Bab Tetapan KesetimbanganJawaban:Kc = 0,8 Kp = 0,8
Cara penyelesaian ada di lampiran
Penjelasan:
Kesetimbangan Kimia=> Reaksi kesetimbangan yaitu reaksi yang hasil reaksinya dapat membentuk zat pereaksi kembali. Reaksi ini disebut juga reaksi 2 arah / reaksi bolak-balik (reversible).
1. Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi (Kc)=> Dihitung berdasarkan hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi setelah masing-masing zat dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan.
Reaksi: mA + nB —> pC + qD
Reaksi: mA + nB —> pC + qDKc = [C]^p × [D]^q / [A]^m × [B]^n
Catatan: Tetapan Kc hanya berlaku untuk zat yang berupa gas (g) & larutan (aq) sedangkan padatan (s) & cairan (l) tidak berlaku.
2. Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan Parsial (Kp)=> Dihitung berdasarkan hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi setelah masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan. Tekanan parsial adalah tekanan bagain tiap-tiap gas.
Reaksi: mA + nB <=> pC + qD
Kp = (PC)^p × (PD)^q / (PA)^m × (PB)^n
di mana,
Ptotal = PA + PB + PC + PD
PA (tekanan parsial gas A) = mol A / mol total × Ptotal
Catatan: Tetapan Kp hanya berlaku untuk zat yang berupa gas (g) saja.
Hubungan Kc & Kp
Kp = Kc × (RT)^∆n
Keterangan:
R = tetapan gas (0,083 L.atm.mol^-1.K^-1)
T = suhu mutlak (K) = °C + 273
∆n = jumlah koefisien gas kanan - jumlah koefisien gas kiri
——Jangan lupa jadikan jawaban terbaik ya——16. Diketahui reaksi sebagai berikut: A + 2BC AC2 + 2B Kc = 5 B + AC2 BC + AC Kc = 4 Harga Kc dari A + AC2 2AC adalah …. Bantu ya:)
Jawaban:
kc =80
Penjelasan:
semoga membantu
17. Kapan harga kc=kp dalam kesetimbangan
jumlah mol reaktan = jumlah mol produk
18. soal kimia PCIs(g)<->PCI2(g) + CI 3(g) menuliskan rumus kc pada reaksi tersebut
Jawaban:
Kc = [PCl₃][Cl₂] / [PCl₅]
19. pada saat apa kc sama dengan kp
Pada sata koefisen yang di kanan jumlahnya sama dengan koefisien yang di kiri
20. tuliskan 5 contoh kesetimbangan homogen dan heterogen beserta tetapan kesetimbangan (Kc)
•Kesetimbangan homogen mempunyai wujud yang sama dalam reaksinya
K.Homogen:N2(g)+3H2(g)<>2NH3(g)
•Kesetimbangan heterogen mempunyai wujud yang berbeda
K.Heterogen:CaCO3(s)<>CaO(s)+CO2(g)
21. 2. Diketahui data sebagai berikut : Y + ½ B2 ↔ YB Kc = ½ A2 + ½ B2 ↔ A2B Kc = 4 Y2A2 ↔ 2 Y + A2 Kc = 8 XB + A2B ↔ X (BA)2 Kc = 16 XY2 + 2 A2B ↔ X(BA)2 + Y2A2 Kc = ¼ Maka tentukan Kc untuk reaksi : XB + 3 Y ↔ XY2 + YB
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
22. Pernyataan Kc pada 250oC yang benar untuk reaksi N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3 (g) adalah A. Kc = Kp / (RT)2 B. Kc = Kp / RT C. Kc = Kp. (RT)2 D. Kc = Kp. R. T E. Kc = Kp. (R.T)1/2
Jawaban:
C. Kc = Kp (RT)2
Penjelasan:
Hubungan antara Kp dan Kc:
[tex]Kp=Kc \: {(RT)}^{Δn} [/tex]
Di mana:
R = Tetapan gas umum (0,082 L atm/ mol K)
T = Suhu (Kelvin = K)
n = Selisih koefisien gas produk - reaktan
Pada reaksi setara N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3 (g)
n = Koefisien NH3 - (koefisien N2 + koefisien H2) = 2 - 4 = - 2
[tex]Kp=Kc \: {(RT)}^{ - 2} [/tex]
[tex]Kc = \frac{Kp}{{(RT)}^{ - 2}}[/tex]
[tex]Kc=Kp\: {(RT)}^{ 2} [/tex]
23. Diketahui reaksi kesetimbangansebagai berikut : 2HI (g) ⇌ H2 (g) + I2 (g) Persamaan tetapan kesetimbangan Tekanan (Kp) untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah ....a. Kp = Kcb. Kp = Kc (RT)c. Kp = Kc (RT)2d. Kp = Kc (RT)1/2e. Kp = Kc (RT)3
Bab : Kesetimbangan Kimia
Kelas : 11
Kode : 11.7.4
Kata Kunci : kesetimbangan, Kp, Kc
Pertanyaan :
Persamaan tetapan kesetimbangan Tekanan (Kp) untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah
Pembahasan
Hubungan Kp dan Kc adalah
Kp = Kc (RT)^Δn
Δn = jumlah koefisien senyawa produk - koefisien senyawa reaktan
= 1 (koefisien H2) + 1(koefisien I2) - 2(koefisien HI)
= 2 - 2 = 0
sehingga
Kp = Kc (RT)^0
= Kc . 1
Kp = Kc
Jawab : A
Pelajari lebih lanjut
Hubungan Kc dan Kp https://brainly.co.id/tugas/7231124
https://brainly.co.id/tugas/5087145
24. harga tetapan kesetimbangan (kc) untuk reaksi? soal lengkap ada digambar
jawabannya adalah yg (c)
25. ini tentang kesetimbangan , kalau kita mencari kc maka kita haru cari dulu keadaan unsur dalam keadaan setimbang , dengan mol / volum tapi apabila volum ga diketahui di soal , apakah kita bisa langsung msukin jumlah mol nya dlm rumus kc?
Menurut saya sepertinya kita tidak di perkenankan melakukan hal itu karena di dalam rumus Kc itu yang dimasukkan kan Konsentrasi (M) nya sedangkan kalau hanya mol (n) nya yang di masukkan maka hasilnya akan memiliki arti yang berbeda.
Semoga dapat membantu.
26. Hitunglah harga Kc ?
harga kc yang mana di hitung?
27. [Soal UTS Kelas 9 SMP] Jika sebuah baterai HP dialiri arus sebesar 5 A selama 4 jam, muatan yang ada dalam baterai itu adalah .... a. 72 kC b. 36 kC c. 1200 C d. 20 C
Diket:
I = 5A
t = 4 jam = 4 x 3600 = 14400 s
Dit:
Q....?
jwb:
Q = I . t
Q = 5 x 14400
Q = 72000 C
Q = 72 kC ---> A
Q (muatan listrik) = l (kuat arus) x t (waktu
jadi, 5 A x waktu (s) = 5A x 14.400 = 72.000 C = 72 kC
28. SOALTuliskan rumus tetapan kesetimbangan (Kc) dari reaksiberikut ini !!H²(g)+Cl²(g)
Jawaban:
Mungkin maksudnya reaksinya begini kali ya
H²(g)+Cl²(g) --> 2HCl(g)
Maka, jawabannya adalah
Kc = [tex]\frac{[HCl]^{2} }{[H_{2}][Cl_{2}] }[/tex]
Penjelasan:
29. apa yg dimaksud dengan kc
Kc adalah konstanta kesetimbangan yang harganya tetap selama suhu tetap
30. Tentukan tiga contoh reaksi kesetimbangan pada suhu T K yang mempunyai nilai Kc sama dengan Kp.
semoga kebaca dan membantu yaaaa
31. Hubungan Kc dan Kp dari reaksi C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) ( 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) a. Kp = Kc (RT)-1 b. Kp = Kc (RT) c. Kp = Kc (RT)5 d. Kp = Kc (RT)6 e. Kp = Kc
Jawaban:
Jawabannya adalah e.kp=kc
32. apa yg di maksud dengan Kc
kc adalah
Tetapan kesetimbangan (Kc) memiliki makna yang luas dalam memahami reaksi kimia ketika dalam keadaan setimbang secara kuantitatif. Dalam penentuan Kc semua komponen adalah dalam satuan molar, artinya jumlah mol tiap zat yang ada dalam kesetimbangan itu dibagi volume wadah yang digunakan untuk reaksi tersebut.
semoga membantu
:3
Tetapan kesetimbangan (Kc) memiliki makna yang luas dalam memahami reaksi kimia ketika dalam keadaan setimbang secara kuantitatif. Dalam penentuan Kc semua komponen adalah dalam satuan molar, artinya jumlah mol tiap zat yang ada dalam kesetimbangan itu dibagi volume wadah yang digunakan untuk reaksi tersebut.
33. Tuliskan contoh soal kesetimbangan kimia KC dan jawabannya
Di dalam suatu bejana 1 Liter pada suhu tertentu , terdapat 1 mol H2S, 1 mol O2, 4 mol H2O dan 2 mol SO2 yang berada dalam keadaan setimbang. Berikut ini persamaan reaksinya :
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
Maka tentukanlah harga tetapan kesetimbangan ( Kc ) dari reaksi diatas!
Kc= (H2O)^2 (SO2)^2 / (H2S)^2 (O2)^3
= (4)^2 (2)^2 / (1) (1) =64/1 =64
→ Untuk mencari harga Kc, kita gunakan rumus berikut :
34. (NHu)2 S(s) = 2NH3(g) + H₂ S(g)Rumus Kc dan kp yg benar untuk reaksi diatas adaiana. Kc = [NH3 ]² [H₂s]b. Kc = [NH ] [H2S]C. Kc = [NH₃] ³[H2S]d. Kc = [Nit 3] ⁴[H2S]e. kc = [NH3]5 [H2S]
Jawaban : a. Kc = [NH3]²[H2S]
Penjelasan:
Karena reaksi tsb adalah endotermik, jadi reaksi yang diambil untuk Kc adalah yang sebelah kanan. (2NH3 + H2S)
Nah disini kita ambil contoh 2NH3. 2NH3 menjadi [NH3]² karena dalam 2NH3, jumlah N adalah 2 dan H adalah 6 (artinya 2×N sama H3×2) Angka di depan simbol suatu zat itu dijadikan pangkat, dan angka 3 dibelakang Hidrogen di masukan ke dalam [] karena itu masih termasuk jumlah satuan elemen dari Hidrogen sendiri.
Intinya, angka di depan simbol zat itu berbagi ke elemen lain sedangkan yang angka yang dibelakangnya itu milik satuan, makanya dimasukan ke dalam kurung.
Ini juga berlaku dengan H2S, karena tidak ada angka di depan simbol zatnya, dia hanya [H2S]
35. harga kc nya berapa ya
[tex]Kc = \frac{(M produk)(Mproduk)...}{(M reaktan)(M reaktan)...} [/tex]
[tex]Kc = \frac{0.3/2}{(0.3/2)(0.3/2)} [/tex]
[tex]Kc = \frac{(0.15)}{(0.15)(0.15)} [/tex] (A)
A. (0,15)/(0,15)(0,15)
Ini paket 4 ya?
36. Sebuah lampu listrik dialiri arus 2 ampere selama 2 jam. Muatan yang mengalir pada sebanyak... a. 14,4 kCb. 15,4 kCc. 18,4 kCd. 20,1 kC
Penjelasan:
Dik ;
- I : 2 Ampere
- T : 2 Jam = 7.200 Sekon
Dit : Q?
Jawab :
Q : I×T
Q : 2×7200
Q : 14.400 Coulumb atau 14,4 kC
Jadi,muatan yang mengalir adalah 14,4 kC (A).
37. hubungan antara kc dan kp
Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan :
aA ⇔ bB + nC
Hubungan antara Kc dan Kp dinyatakan dengan persamaan
Kp = (Pᵇ B)(Pⁿ C)/(Pᵃ A)
dimana Kp = Kc (RT)ⁿ dan n = (b+n) - a
Pembahasan
Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia reversibel, yakni reaksi dimana produk dapat mengalami reaksi balik menjadi reaktan. Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi senyawa-senyawa produk dan reaktan sudah tidak berubah lagi.
Kesetimbangan kimia dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan Kc. Kc merupakan rasio dari perkalian konsentrasi senyawa-senyawa reaktan dibagi perkalian konsentrasi senyawa-senyawa produk. Untuk reaksi homogen dalam fasa gas, konsentrasi senyawa dilambangkan dengan tekanan parsial p, sehingga tetapan kesetimbangan dinatakan dengan Kp.
Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan :
aA ⇔ bB + nC
maka tetapan kesetimbangan Kc dinyataka dengan persamaan
Kc = [B]ᵇ[C]ⁿ/[A]ᵃ
Kesetimbangan kimia dapat bergeser ke kanan (ke arah produk) dan ke kiri ( kearah reaktan). Berikut ini adalah beberapa faktor yang mempengaruhi kesetimbangan :
Konsentrasi, penambahan konsentrasi reaktan akan menggeser kesetimbangan ke kanan sehingga diperoleh produk lebih banyak.Temperatur, peningkatan temperatur akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm.Tekanan, penambahan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah fraksi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil.Volum, penambahan volum akan menggeser kesetimbangan ke arah fraksi yang memiliki jumlah koefisien yang lebih besar.Katalis tidak mempengaruhi kesetimbanganPelajari lebih lanjutKesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/13004401Laju reaksi di link brainly.co.id/tugas/9640411Tetapan kesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/10721692Detail TambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Kesetimbangan Kimia
Kode : 11.7.4
Kata Kunci : Kesetimbangan kimia, Kp, Kc
38. Nilai tetapan kesetimbangan untuk reaksi : BiCl3(aq) + H2O(l) ⇌ BiOCl(aq) + 2HCl(aq) adalah .... * A. Kc = [HCl]^2/ [BiCl3] [H2O] B. Kc = [BiOCl] / [BiCl3] [H2O] C. Kc = [BiOCl] [HCl]^2 / [BiCl3] D. Kc = [HCl]^2 / [BiCl3] E. Kc = [HCl]^2 / [H2O]
C. Kc = [BiOCl] [HCl]^2 / [BiCl3]
Penjelasan:
Kesetimbangan kimia (Kc) dinyatakan sebagai konsentrasi zat hasil produk dipangkatkan koefisiennya dibagi konsentrasi zat hasil reaktan dipangkatkan koefisiennya.
Untuk Kc, berlaku pada wujud larutan saja
Untuk Kp, berlalu wujud larutan dan gas
Reaksi Kesetimbangan
BiCl3(aq) + H2O(l) ⇌ BiOCl(aq) + 2HCl(aq)
Maka Kc adalah
Kc = [BiOCl] [HCl]² / [BiCl3]
Konsentrasi = [ ] (mol/L)
39. contoh-contoh reaksi yang mempunyai nilai kp=nilai kc
Nilai Kp = Kc manakala jumlah koefisien zat2 berfasa gas di ruas kiri sama dengan ruas kanan.
Contoh:
H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)
C(s) + O2(g) <=> CO(g)
N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)
40. Kcg almon 4 + kc.almon 4 = 8 Kc.almd 4 + kc. Mente 3 =7 Kc.mente 3 + kc.merah 3 = 10 Kc. Almond 4 + kc. Mnte 3+ kc merah 3 =.......?
Jawab:
Kc. Almond 4 + kc. Mnte 3+ kc merah 3 = 14
