contoh soal tentang termokimia
1. contoh soal tentang termokimia
Diketahui energi ikatan dari
O-H=464 kj
O=O = 500 kj
H-H= 436 kj
Kalor yg diperlukan untuk menguraikan 9 gram air (Mr=18) adalah
2. contoh soal mengenai bab termokimia
Apa arti termokimia?
3. contoh soal hubungan mol dan termokimia
UN 2010
pembakaran 32 gram metana (Mr = 16) dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5°C menjadi 90,5°C. Jika kalorimeter berisi 4 L air dan kalor jenis air 4,2 J/g°C serta kapasitas kalor kalorimeter dianggap nol, maka entalpi pembakaran gas metana tersebut adalah...
jawab:
dik :
V air = 4 L => m = 4.000 gram
c = 4,2 J/g°C
∆T = 90,5 - 25,5 = 65°C
mol metana = massa / Mr = 32/16 = 2 mol
• karena q(kalorimeter) dianggap nol, maka :
q reaksi = - q larutan
= -m × c × ∆T
= -(4000 × 4,2 × 65)
= -1.092 kJ
• ∆H = q reaksi/ mol = -1.092/2 = -546 kJ/mol.
4. Soal Bab Termokimia, mohon sertakan caranya makasih :)
Massa CaCl2 yg ditambahkan 5,55 gram
5. Contoh persamaan reaksi kimia dan termokimia?
Untung jawaban selengkapnya cek di gambar
6. Sebutkan masing masing contoh reaksi endoterm dan eksoterm dalam termokimia!
contoh endoterm
- reakai pembakaran
- respirasi
contoh eksoterm
- pelarutan urea dalam air
- fotosintesis
7. Soal termokimia, ada pada lampiran Mohon bantuannya
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
8. mohon bantuannya ini soal kimia tentang termokimia
KIKIA XI
TERMOKIMIA: ΔH reaksi berdasar Entalpi Pembentukan Standar
1. Ditentukan dahulu kalor yang diserap air, anggap kalor jenis air bernilai 1 kal/g C
2. Dihitung mol etanol, shg dapat dicari ΔH nya.
3. Untuk mencari nilai Entalpi Pembentukan etanol, gunakan rumus mencari perubahan entalpi reaksi dari Entalpi Pembentukan tiap senyawa. Perlu diingat bahwa entalpi pembentukan unsur bebas termasuk O2 bernilai 0.
Monggo dicek dan dipahami lampirannya ya kak. Mohon koreksinya! Semoga membantu menjadi lebih baik :)) Tetap semangatt ^ ^
9. Mohon Bantuannya 1 soal tentang Termokimia
Jawaban:
Jawaban ada pada gambar diatas
10. Tuliskan 5 buah contoh persamaan termokimia
Termokimia = Cabang Kimia yang berhubungan dengan hubungan timbal balik panas dengan reaksi kimia termodinamika kimia atau denga perubahan keadaan fisika
Tujuan Utama Termokimia = Pembentukan kriteria untuk spontanitas transformasi yang di perlukan
Contoh dalam kehidupan sehari-hari =
1. Gas Elpiji (LPG)
=> C_{4} H_{10}C4H10 + Udara -> CO_{2} + H_{2}O + N_{2}CO2+H2O+N2
2. Termometer
3. Pembakar Batu Bara
Penjelasan:
maaf kalo salah ya
11. buat soal tentang termokimia
diketahui 1 mol NO trurai menjadi unsu-unsur pembentuknya dengan melepaskan kalor sebesar 90,4 kJ,tuliskan persamaan termokimia dari reaksi itu.?
12. soal tentang termokimia
bila diketahui energi ikatan rata rata N-H pada NH3,= 391 kJ/mol, H-H = 435 kJ/mol, energi ikatan rata rata rangkap tiga N= 946 , maka entalpi pembentukan gas NH3 adalah
13. 5 soal essay tentang termokimia beserta jawaban!
1. Jika reaksi pembakaran 1 mol metana (CH4) menghasilkan 890 kJ panas, berapa panas yang dihasilkan jika 2 mol metana dibakar?
Jawaban: Untuk 1 mol CH4, dihasilkan 890 kJ panas. Oleh karena itu, untuk 2 mol CH4, akan dihasilkan 2 x 890 kJ = 1780 kJ panas.
2. Berapa entalpi pembakaran 1 mol butana (C4H10) jika 2659 kJ panas dihasilkan dalam reaksi?
Jawaban: Jika 2659 kJ panas dihasilkan dari pembakaran 1 mol butana, maka entalpi pembakaran butana adalah -2659 kJ/mol.
3. Reaksi pembakaran 1 mol etana (C2H6) memerlukan 3120 kJ panas. Berapa entalpi pembentukan etana?
Jawaban: Entalpi pembentukan etana adalah -3120 kJ/mol. Ini karena entalpi pembentukan adalah kebalikan dari entalpi reaksi, dan tanda entalpi akan berbalik jika reaksi dibalik.
4. Berapa panas yang diperlukan untuk melelehkan 50 g es (H2O) pada suhu 0°C? (kalor lebur es = 334 J/g)
Jawaban: Jumlah panas yang diperlukan untuk melelehkan 50 g es adalah 50 g x 334 J/g = 16700 J.
5. Jika 500 kJ panas dilepaskan dalam reaksi pembentukan 2 mol amonia (NH3), berapa entalpi pembentukan amonia?
Jawaban: Untuk 2 mol amonia, dilepaskan 500 kJ panas, sehingga entalpi pembentukan amonia adalah -250 kJ/mol.
14. berikan 10 contoh persamaan termokimia
Jawaban:
persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya (DH).
-Nilai DH yang dituliskan dipersamaan termokimia, disesuaikan dengan stoikiometri reaksinya. artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi kimia= koefisien reaksinya: ( fase reaktan maupun produk reaksinya harus dituliskan
maaf kalau salah
15. soal soal termokimia
Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 250C menjadi 720C. Jikadiketahui massa jenis air = 1g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, tentukan ∆H reaksi pemanasan tersebut.
Jawab:
p = mv= 1 gr/mL x 3000 mL= 3000 gr
Q = m x c x ∆T= 3000 x 4,2 x (72 – 25)= 3000 x 4,2 x 47= 592200 J= 592,2 kJ
16. soal termokimia, help me yes
7Q = m.c.(t2-t1)
6000 × 10.3/103 = 49.7 × c × (27.5-25)
c = 4.83
Tidak ada pilihan jawaban.
Kemungkian massa jenis larutan tidak sama dengan 1, jd vol. harus dikalikan massa jenis larutan didapatkan massa larutannya.
#ChemistryIsRibet
17. apa itu termokimia dan berikan contohnya
a/ cabang kimia yg berhubungan dgn hubungan timbal balik panas dgn reaksi kimia atau dengan perubahan keadaan fisika. kl secara umum termokimia a/ penerapan termodinamika utk kimia.
termokimia adalah cabang dari kimia fisika yang mempelajari tentang kalor dan energi berkaitan dengan reaksi kimia dan/atau perubahan fisik.
contohnya:reaksi pembentukan 1 mol H✌0(g) melepaskan kalor sebesar 242 kJ ?
reaksi pembentukan 1 mol H✌0(g) merupakan reaksi eksoterm karena melepas kalor.maka reaksi ini memiliki entalpi negatif.
persamaan termokimianya adalah sbg:
H2(g)+1/2 o✌(g) ➡H✌0(g) H = -242 kJ
18. jelaskan apa yang dimaksud dengan termokimia dan berikan contohnya di kehidupan sehari hari?
thermokimia adalah percampuran antara logam (Na) dengan air (H2O) Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan kalor atau energi yang menyertai suatu reaksi kimia baik melepas maupun menyerap. Semoga membantu
19. contoh soal dan pembahasan rumus termokimia dan perubahan entalpi
Saya tidak mengetahui apa yang anda maksud tetapi saya harap benar
20. Tolong bantu soal termokimia (Dikumpulkan sekarang) please jawab dengan benar.
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
21. apa itu laju reaksi dan termokimia,beserta conso soalnya dan penjelasannya
Laju Reaksi adalah berkurangnya jumlah pereaksi untuk satuan waktu atau bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu.
Termokimia ialah cabang kimia yang berhubungan dengan hubungan timbal balik panas dengan reaksi kimia atau dengan perubahan keadaan fisika.
contoh soal dan jawaban beserta pembahasan:
1. Yang merupakan persamaan termokimia reaksi penguraian adalah...
A. Fe3O4 (s) --> FeO (s) + Fe2O3 (s) H=a kj
B. Fe3O4 (s) --> Fe3 (s) + 2O2 (g) H=b kj
C. CaCO3 (s) --> CaO (s) + CO2 (g) H=c kj
D. CaCO3 (s) --> Ca (s) + C (s) + 3O (g) H=d kj
E. CaCO3 (s) --> Ca (s) + C (s) + 3/2 (g) H=e kj
2. Dalam wadah bervolume 8 liter. Mula-mula dimasukan 6 mol PCL5. Pada saat setimbang terdapat 2 mol PCL3. Sesuai reaksi :
PCL5 (g) --> PCL3 (g) + Cl2 (g)
Maka besar harga Kc adalah...
A. 1/4
B. 1/6
C. 1/8
D. 3/8
E. 3/4
3. Diketahui reaksi kesetimbangan :
2CO (g) + O2 (g) --> 2CO2 (g)
Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 1 mol gas CO2, maka berapakah derajat disosiasi untuk gas CO...
A. 40%
B. 50%
C. 60%
D. 70%
E. 80%
4. Dalam wadah bertekanan 10 atm dimasukkan 4 mol gas SO3 yang kemudian terurai menurut reaksi: 2SO3 (g) --> 2SO2 (g) + O2 (g)
Jika pada saat setimbang masih terdapat 2 mol SO3, maka tetapan setimbangan tekanan gas pada reaksi tsb adl
A. 0,25
B. 0,50
C. 1,00
D. 1,50
E. 2,00
5. Tentukan molaritas larutan yang terjadi,jika 50 mL larutan H2SO4 2 M ditambah dengan 150 mL air
A. 0,60
B. 0,50
C. 0,45
D. 0,40
E. 0,30
6. Dari reaksi:
2C2H2 (g) + 5O2 (g) --> 4CO2 (g) + 2H2O (l)
Bila diketahui data berikut:
Hf°C2H2 (g) = +226 kj
Hf° CO2 (g) = -393 kj
Hf° H2O (l) = -285 kj
Maka besarny H reaksi adalah
A. -2.826, kj
B. -2.359, kj
C. -2.594, kj
D. +2.594, kj
E. -1.244, kj
Jawaban
1 E
Penjelasan
Penguraian = Senyawa menjadi Unsur2nya
CaCO3 (s) --> Ca (s) + C (s) + 3/2 O2 (g) H=e kj
Unsur O selalu ditulis O2
Semua unsur berlambang (s) selalu ditulis monoatomik
Misak Ca(s) , Fe(s)
___
2. C
Pembahasan
____PCl 5 <=> PCl3 + Cl2
m__6________0_____0 mol
r___2________2_____2 mol
s___4________2_____2 mol
Molaritas = dibagi 8 liter
M__1/2M_____1/4M___1/4M
Kc = produk/reaktan
Kc = 1/4 x 1/4 : 1/2
Kc = 1/16 : 1/2
Kc = 1/8 M
_______________________
3. A
Penjelasan
______2CO + O2 <=> 2CO2
m_____5 mol__5 mol__0 mol
r______2_____1_____1 mol
derajat disosiasi CO = mol bereaksi/molmula
derajat disosiasi = 2/5 x 100%
derajat disosiasi = 200/5 % = 40%
____________________________________
5. B
Penjelasan
V1.M1 = V2. M2
50mL . 2M = (50+150)mL . M2
100M = 200 . M2
M2 = 0,5 Molar
_______________________
5. C
Penjelasan
Jika diketahui Hf nya
maka H reaksi = Hf produk - Hf reaktan
= 4CO2 + 2H2O - (2C2H2 + 5O2)
=(4x-393)+(2x-285)-(2x226 + 5x00)
=-2594 kJ
22. tolong cariin soal dan pembahasan termokimia dong? 20 soal tolong banget
Kapur tohor (CaO) digunakan untuk melabur rumah agar tampak putih bersih. Sebelum kapur dipakai, terlebih dahulu dicampur dengan air dan terjadi reaksi yang disertai panas. Apakah reaksi ini eksoterm atau endoterm? Bagaimana perubahan entalpinya?
Jawab:
Reaksi yang terjadi:
CaO(s) + H2O(l)→ Ca(OH)2 (s)
Oleh karena timbul panas, artinya reaksi tersebut melepaskan kalor atau reaksinya eksoterm, ini berarti kalor hasil reaksi lebih rendah dari pereaksi. Jika reaksi itu dilakukan pada tekanan tetap (terbuka) maka kalor yang dilepaskan menyatakan perubahan entalpi ( ΔH) yang harganya negatif.
23. apa yang dimaksud dengan Termokimia, berikan contohnya
termokimia adalah ilmu yg mempelajari hubungan antara reaksi kimia dgn kalor.
contohnya adalah
ΔHf° H₂O(I) = -187,8 kJ mol⁻¹
jawab: H₂(g) + 1/20₂(g) → H₂O(I) ΔH=-187,8 kJ mol⁻¹
24. soal persamaan termokimia
tulislah persamaan termokimia jika di ketahui data berikut.
a) pembentukan 72 gr asam bromida di bebaskan kalor sebesar 72,8 kj
b) penguraian 11,2 liter So2(stp) dibebaskan kalor 148,4 kj
25. berikan 5 contoh sistem dan lingkungan dalam termokimia
Berikan 5 contoh sistem dan lingkungan dalam termokimia
Jawaban
Pendahuluan
Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi. Termokimia berfokus pada jumlah kalor yang dihasilkan dari suatu reaksi dan cara mengukurnya.
Dalam termokimia terdapat asas kekekalan energi. Asas kekekalan energi menyatakan bahwa energi tidak dapat diciptakan maupun dihilangkan, tetapi hanya berubah dari satu bentuk ke bentuk lainnya. Contoh asas kekekalan energi dapat dilihat dalam proses pembakaran kayu.
Pada saat kayu dibakar akan menghasilkan kalor, kalor ini akan menyebabkan lingkungan sekitar suhunya meningkat. Ketika api padam keadaan sekitar kembali seperti semula. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran kayu tersebut tidaklah menghilang, tetapi diserap oleh molekul-molekul disekitarnya dan diubah menjadi bentuk eneri lain, misalnya energi kinetik.
Dalam termodinamika terdapat istilah sistem dan lingkungan. Sistem adalah reaksi yang berlangsung yang menjadi pusat perhatian kita, dan lingkungan adalah segala sesuatu yang berada di sekitar sistem, yaitu dengan apa sistem tersebut berinteraksi.
Interaksi antara sistem dan lingkingan dapat berupa perpindahan materi dan/atau perpindahan energi. Berkaitan dengan hal itu, sistem dibedakan menjadi 3, yaitu sistem terbuka, sistem tertutup dan sistem terisolasi.
Sistem terbuka adalah sistem yang memungkinkan untuk terjadinya perpindahan materi dan perpindahan energi. Sistem tertutup adalah sistem dimana perpindahan energi bisa terjadi, tetapi tidak dapat terjadi perpindahan materi. Sedangkan sistem terisolasi adalah sistem dimana perpindahan energi dan perpindahan materi tidak dapat terjadi.
Pembahasan
Sistem dan lingkungan dalam termokimia terbagi 3, yaitu sistem terbuka, tertutup dan terisolasi. Contoh dari sistem terbuka adalah gelas yang berisi air panas. Pada wadah terbuka seperti ini akan memungkinkan terjadinya perpindahan materi berupa uap air, dan juga memungkinkan perpindahan kalor ke lingkungan sekitar (udara di sekitar mangkuk dan gelas). Percobaan memasukkan pita magnesium kedalam gelas beker yang berisi HCl juga termasuk sistem terbuka. Pada percobaan ini akan terjadi pembebasan kalor, kalor tersebut dapat berpindah ke lingkungan disekitar gelas beker dan juga pada sistem ini memungkinkan adanya penguapan dari zat yang direaksikan karena dilakukan dalam wadah terbuka.
Contoh sistem tertutup adalah botol tertutup yang berisi air panas, dan toples yang diisi air panas. Kedua sistem ini tidak memungkinkan adanya perpindahan materi, tetapi masih memungkinkan terjadinya perpindahan kalor. Dalam kedua sistem ini kalor dari air panas dapat berpindah ke lingkungan sekitar (udara di sekitar botol) sehingga air dalam botol menjadi dingin.
Contoh sistem terisolasi adalah air panas yang dimasukkan kedalam termos. Pada sistem ini tidak terjadi perpindahan materi maupun kalor ke lingkungan sekitar. Kalor akan tetap berada dalam sistem sehingga air panas tidak berubah menjadi dingin.
Kesimpulan
5 contoh sistem dan lingkungan adalah:
- gelas yang berisi air panas (sistem terbuka)
- pita magnesium yang dimasukkan kedalam gelas beker berisi HCl (sistem terbuka)
- botol yang berisi air panas (sistem tertutup)
- toples yang berisi air panas (sistem tertutup)
- termos yang berisi air panas (sistem terisolasi)
dari kelima sistem tersebut memiliki lingkungan yang sama, yaitu udara di dalam ruangan dimana benda tersebut diletakkan.
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang contoh sistem terisolasi https://brainly.co.id/tugas/7632636
2. Materi tentang sistem terbuka, tertutup dan terisolasi https://brainly.co.id/tugas/1194357
-----------------------------
Detil Jawaban
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kode : 11.7.2
Kata Kunci: Sistem, lingkungan, termokimia
26. Soal termokimia entalpi reaksi pembentukan
Jawaban:
A.,1dan 2
semoga membantu
27. buat 10 soal termokimia
Jawaban:
Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….
a. Entalpi pereaksi bertambah
b. Entalpi peraksi berkurang
c. Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah
d. Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi
e. Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi
Jawaban: D
2. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….
a. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0
b. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0
c. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0
d. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0
e. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir
28. sebutkan 5 contoh sistem terbuka, sistem tertutup, dan sistem terisolasi dalam termokimia? [Soal Ujian Akhir Semester UAS 2015]
contoh sistem terbuka yaitu seperti melempar bola di air atau masuknya bola diair dan terkenanya sinar matahari
contoh sistem tertutup yaitu di tutupnya gelas yg berisi air dgn menggunakan piring atau benda lainnya maka air tersebut tidak terkena sinar matahari
contoh sistem terisolasi yaitu seperti teremos yg tdk terkena sinar matahari
29. Contoh persamaan termokimia
Persamaan termokimia:
-persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya (DH).
-Nilai DH yang dituliskan dipersamaan termokimia, disesuaikan dengan stoikiometri reaksinya. artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi kimia= koefisien reaksinya: ( fase reaktan maupun produk reaksinya harus dituliskan).
contoh:
pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan oksigen pada 298 k, 1 atm dilepaskan kalor sebesar 285,5 kJ.
persamaan termokimianya: jika koefisien dikalikan 2, maka harga DH reaksi juga harus dikalikan 2.
~sekian terimakasih
~maaf klo salah:)
30. sebutkan contoh termokimia dalam bidang geografi
Jawaban:
Sistem dan Lingkungan
Sistem adalah bagian dari alam semesta yang sedang menjadi pusat perhatian kita atau fokus kajian yang sedang kita lakukan. Sedangkan lingkungan adalah segala sesuatu yang berada diluar atau disekitar sistem yang bukan merupakan bahan kajian.
Contoh :
Jika kita ingin melarutkan gula pasir ke dalam gelas yang berisi air, kita misalkan bahwa gula pasir adalah sistem, maka lingkungannya adalah air (pelarut), gelas yang digunakan, udara disekitar, pengaduk dan segala sesuatu selain gula pasir yang digunakan untuk melarutkan gula pasir.
Penjelasan:
Smg Mmbnt
Jdkn Jwbn Trcrds... ❤31. sebutkan contoh termokimia dalam kehidupan sehari-hari?
Contoh termokimia dalam kehidupan sehari-hari
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]
Sistem dan Lingkungan
Sistem adalah bagian dari alam semesta yang sedang menjadi pusat perhatian kita atau fokus kajian yang sedang kita lakukan. Sedangkan lingkungan adalah segala sesuatu yang berada diluar atau disekitar sistem yang bukan merupakan bahan kajian.
Contoh :
Jika kita ingin melarutkan gula pasir ke dalam gelas yang berisi air, kita misalkan bahwa gula pasir adalah sistem, maka lingkungannya adalah air (pelarut), gelas yang digunakan, udara disekitar, pengaduk dan segala sesuatu selain gula pasir yang digunakan untuk melarutkan gula pasir.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Reaksi eksoterm
Reaksi endoterm
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Contoh dalam kehidupan sehari-hari
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Reaksi Eksoterm
Jika reaksi berlangsung dengan melepaskan/menghasilakan kalor dari sistem ke lingkungan maka reaksi disebut reaksi eksotem. Contoh kegiatan yang terjadi pelepasan kalor (melepas panas) dalam kehidupan sehari - hari adalah
1. Kembang api yang menyala
2. Ketika kita membakar sesuatu (reaksi pembakaran)
3. Sterika
4. Menyalakan lilin
5. Besi berkarat
================================
Reaksi Endoterm
Jika reaksi berlangsung dengan menyerap/membutuhkan kalor dari lingkungan ke sistem maka reaksi disebut endoterm. Contoh kegiatan yang terjadi penyerapan kalor (menyerap panas) dalam kehidupan sehari - hari adalah
1. Es batu mencair
2. Melarutkan amonium klorida dengan air
3. Fotosintesis
4. Penguapan air
5. Memasak telur
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Sistem dan lingkungan https://brainly.co.id/tugas/17343184#, https://brainly.co.id/tugas/13512810 Entalpi reaksi https://brainly.co.id/tugas/20193670 Ciri reaksi endoterm https://brainly.co.id/tugas/3373342 Reaksi eksoterm https://brainly.co.id/tugas/3743482#
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.2
#AyoBelajar
32. contoh soal termokimia kelas 11 beserta penjelasannya
Contohnya :
Suatu sistem mnyerap sebanyak 100 kj dan melakukan pekerjaan sebanyak 5 kj,, berapa perubahan energi dalam sistem ini ?
Jawabannya :
Karena sistem menyerap, maka q berbentuk postif, tapi jika sistem ini ternyata melakukan pekerjaan maka W berbentuk negatif ..
= q+w
= q-w
= 100 kj - 5 kj
= 95 kj
33. jelaskan pengertian termokimia serta contohnya..
Termokimia ialah cabang kimia yang berhubungan dengan hubungan timbal balik panas dengan reaksi kimia atau dengan perubahan keadaan fisika. Secara umum, termokimia ialah penerapan termodinamika untuk kimia. Termokimia ialah sinonim dari termodinamika kimia.
contohnya: larutan kopi panas dalam gelas terbukaTermokimia = Cabang Kimia yang berhubungan dengan hubungan timbal balik panas dengan reaksi kimia termodinamika kimia atau denga perubahan keadaan fisika
Tujuan Utama Termokimia = Pembentukan kriteria untuk spontanitas transformasi yang di perlukan
Contoh dalam kehidupan sehari-hari =
1. Gas Elpiji (LPG)
=> [tex] C_{4} H_{10}[/tex] + Udara -> [tex]CO_{2} + H_{2}O + N_{2}[/tex]
2. Termometer
3. Pembakar Batu Bara
34. Mohon bantuannya mau dikumpulin besok... 4 contoh soal dan pembahasan materi termokimia ,2 soal teori dan 2 soal hitungan?
b Tambah A jadi based Semoga venrperubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar
35. Jelaskan pengertian persamaan termokimia dan sebutkan 5 contohnya?
Termokimia = Cabang Kimia yang berhubungan dengan hubungan timbal balik panas dengan reaksi kimia termodinamika kimia atau denga perubahan keadaan fisika
Tujuan Utama Termokimia = Pembentukan kriteria untuk spontanitas transformasi yang di perlukan
Contoh dalam kehidupan sehari-hari =
1. Gas Elpiji (LPG)
=> C_{4} H_{10}C4H10 + Udara -> CO_{2} + H_{2}O + N_{2}CO2+H2O+N2
2. Termometer
3. Pembakar Batu Bara
36. pliss tolong menjawab soal ini atau lajari soalnya besok ulangantentang termokimia
Cari mol etanol C2H5OH
Tulis Reaksi pembakaran etanol
C2H5OH + 3 O2 ==> 2 CO2 + 3 H2O
Perhatikan koefisien dan posisi zat diatas
Sehingga
# Reaksi pertama harus di balik
# Reaksi kedua harus dikali 3/2 agar koefisien H2O menjadi 3
# Reaksi ketiga harus dikali 2 agar koefisien CO2 menjadi 2
37. Apakah yang dimaksud persamaan TermoKimia? Berikan contohnya
Persamaan termokimia merupakan persamaan kimia yang mengikutsertakan perubahaan entalpi.
Contoh :
H2(g) + 1/2O2(g) –> H2O(l) ∆H = -286kJ
Artinya: untuk membentuk 1 mol air dibebaskan kalor sebanyak 286 kJ
38. contoh termokimia lingkungan dalam kehidupan sehari hari
tidak bisa bermain dan beraktifitas layaknya manusia normal biasanya
39. Contoh persamaan reaksi termokimia minimal dua
maaf bgt klo salah ya
Reaksi termokimia dibagi menjadi dua, yaitu :
• Reaksi Eksoterm, yaitu reaksi kimia yang membebaskan kalor (reaksi melepas kalor dari materi ke lingkungan).
Contoh :
Reaksi antara kalsium oksida (kapur tohor) dengan air.
Ditandai dengan adanya kenaikan suhu campuran (sistem). Karena suhu sistem menjadi lebih tinggi daripada suhu lingkungannya, maka kalor alan keluar dari sistem ke lingkungan sampai suhu pada keduanya menjadi sama.
• Reaksi Endoterm, yaitu reaksi kimia yang menyerap kalor (reaksi menyerap kalor dari lingkungan ke sistem).
Contoh :
Reaksi antara kristal barium hidroksida ( Ba[OH]2.8H2O) dengan ammonium klorida (NH4Cl).
Ditandai dengan adanya penurunan suhu campuran dan pembentukan gas ammonia yang berbau rangsang. Oleh karena suhu campuran (sistem) lebih rendah daripada sih I lingkungan, maka kalor akan mengalir dari lingkungan ke dalam sistem sehingga suhu pada keduanya sama. Karena itu suhu wadah terasa dingin.
Mohon maaf apabila salah ^^
40. Contoh persamaan reaksi termokimia minimal dua
*Persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya(DH).
*Nilai DH yang dituliskan dipersamaan termokimia,disesuaikan dengan stoikiometri reaksinya,artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi kimia=koefisien reaksinya(fase reaktan maupun produk reaksinya harus dituliskan).
