contoh soal tentang entalpi (kimia)
1. contoh soal tentang entalpi (kimia)
Bila diketahui ∆H pembentukan NH3 = -46 kJ/mol, maka tentukanlah entalpi reaksi 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g).
Pembahasan :
Untuk melihat hubungan kedua reaksi pada soal, sebaiknya tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi pembentukan NH3 sebagai berikut :
½N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ; ∆H = -46 kJ
Reaksi penguraian NH3 merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan :
NH3(g) → ½N2(g) + 3/2 H2(g) ; ∆H = +46 kJ ---> berubah tanda jadi + karena dibalik.
Reaksi di atas merupakan reaksi untuk menguraikan 1 mol NH3. Pada soal ditanya entalpi reaksi untuk menguraikan 2 mol NH3, maka reaksi di atas dikali 2 begitupula harga ∆H-nya.
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ; ∆H = 2 (+46) = +92
2. contoh soal jenis jenis perubahan entalpi standar
1. Energi yang terkandung dalam suatu materi disebut...
a. kalor
b. entalpi
c. energi internal
d. energi potensial
e. energi kinetik
2. Sifat sifat entalpi sebagai berikut kecuali....
a. kalor pada tekanan tetap
b. tidak dapat diukur selain perubahannya
c. energi yang menyertai reaksi kimia pada tekanan tetap
d. panas yang terkandung dalam suatu materi
e. perubahan energi pada tekanan tetap
3. Diantara proses berikut yang merupakan proses endoterm adalah....
a. awan mengembun
b. air menjadi es
c. agar agar memadat
d. lelehan besi membeku
e. awan menjadi hujan
4. Alat yang dapat digunakan untuk mengukur kalor reaksi adalah....
a. kalor jenis
b. kalorimeter
c. termometer
d. termokopel
e. entalpi meter
5. Pada kalorimeter, 0,1 g logam Na dimasukkan ke dalam 100 g air. tercatat suhu naik 300K menjadi 350K. jika kalor jenis larutan 4,0 j g_1K _1 dan kapasitas kalor kalorimeter 0 j K _1, jumlah ∆H reaksi tersebut adalah....
a. + 20 kj
b. + 40 kj
c. -80 kj
d. -20 kj
e. -40 kj
maaf kalo salah
3. contoh soal dan pembahasan rumus termokimia dan perubahan entalpi
Saya tidak mengetahui apa yang anda maksud tetapi saya harap benar
4. Sebutkan macam-macam perubahan entalpi standar jelaskan pengertiannya dan beri contoh masing-masing
1. Reaksi Pembentukan (delta Hf)
; pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada suhu dan keadaan standar. (eksoterm)
contoh :
S + O2 —> SO2 (delta Hf = -300 kj)
2. Reaksi Penguraian (delta Hd)
; penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar. (endoterm)
contoh :
2 NH3 —> N2 + 3 H2 (delta Hd = +92 kj)
3. Reaksi Pembakaran (delta Hc)
; pembakaran sempurna 1 mol suatu zat atau senyawa pada keadaan standar. (eksoterm)
contoh :
CH4 + 2 O2 —> CO2 + 2 H20 (delta Hc = -600 kj)
4. Reaksi Penetralan (delta Hn)
; penetralan 1 mol asam dan basa atau basa oleh asam yang diukur pada keadaan standar dan menghasilkan garam dan air. (eksoterm)
contoh :
H2SO4 + 2 NaOH —> Na2SO4 + 2 H2O
(delta Hn = -56 kj/mol)
5. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah . . . A. Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > O. B. Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > O. C. Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < O. D. Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < O. E. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = O.
reaksi endoterm adalah reaksi yang entalpi awal nya lebih kecil dari entalpi akhir sehingga delta H > 0,jadi jawabannya B
6. a). Apa yang dimaksud dengan entalpi? b). Sebutkan macam-macam entalpi beserta contoh persamaan reaksi termokimianya. (hal. 42)
a) energi pada suatu materi
b)-entalpi pembakaran
7. jenis perubahan entalpi standar beserta contohnya
Jenis perubahan entalpi standar yang paling sering dibahas adalah entalpi pembentukan, penguraian dan pembakaran. Selain itu dalam soal juga sering digunakan istilah entalpi netralisasi. Jenis perubahan entalpi lain dapat kalian lihat pada pembahasan.
PembahasanReaksi termokimia merupakan reaksi yang menyertakan perubahan entalpi atau perubahan kalor yang terjadi selama proses. Terdapat beberapa jenis reaksi termokimia yang dikenal dalam pembahasan bab termokimia ini. Terkait dengan reaksi termokimia terdapat beberapa reaksi yang umum digunakan beserta jenis perubahan entalpinya di antaranya. berikut beberapa data perubahan entalpi sekaligus contoh reaksinya dalam keadaan standar dengan koefisien zat sama dengan 1.
1) Perubahan Entalpi Pembentukan standar (ΔH°f )
Kalor (energi) yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwa pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya.
Contoh: N₂ (g) + H₂ (g) → NH₃ (g) ΔHf = -46 kJ/mol
Pelajari lebih lanjut tentang entalpi pembentukan di: https://brainly.co.id/tugas/777722.
2) Perubahan Entalpi Penguraian standar (ΔH°d)
Kalor (energi) yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwa penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya.
Contoh: NaCl(s) → Na(s) + ½Cl₂ ΔHd = +410,9 kJ/mol
Pelajari lebih lanjut tentang entalpi penguraian di: https://brainly.co.id/tugas/1023597.
3) Perubahan Entalpi Pembakaran standar (ΔH°c)
Kalor (energi) yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwa pembakaran 1 mol senyawa atau 1 mol unsur.
Contoh: C₃H₆ (g) + ⁹/₂ O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 3H₂O(g) ΔHc = -2377 kJ/mol
4) Perubahan Entalpi Pengatoman standar (ΔH°at)
Kalor (energi) yang diserap atau dibebaskan untuk 1 mol senyawa menjadi atom-atomnya dalam bentuk gas pada keadaan standar
Contoh: CH₄ (g) → C (g) + 4H (g) ΔH°at = +1662 kJ/mol
5. Perubahan Entalpi Netralisasi Standar (ΔH°n)
Kalor (energy) yang diserap atau dibebaskan untuk menetralkan 1 mol asam dengan 1 mol basa dalam keadaan standar.
Contoh: NaOH (aq) + HCN (aq) → NaCN(aq) + H₂O(l) ΔH°n = -12 kJ/mol
Pelajari lebih lanjut tentang entalpi reaksi netralisasi di: https://brainly.co.id/tugas/7452860.
6. Perubahan Entalpi Pelarutan Standar (ΔH°sol)
Kalor (energi) yang diserap atau dibebaskan untuk 1 mol senyawa diubah menjadi larutannya pada keadaan standar.
Contoh: NaOH (s) → NaOH (aq) ΔH°sol = +50 kJ/mol
7. Perubahan Entalpi Peleburan Standar (ΔH°fus)
Kalor (energi) yang diserap atau dibebaskan pada peleburan 1 mol zat padat menjadi zat cair pada titik leburnya dan tekanan standar.
Contoh: H₂O(s) → H₂O(l) ΔH°fus = + 6,01 kJ/mol
8. Perubahan Entalpi Penguapan (ΔH°vap)
Kalor (energi) yang diserap atau dibebaskan pada penguapan 1 mol zat cair menjadi gas pada titik didihnya dan tekanan standar.
Contoh: H₂O(s) → H₂O(g) ΔH°vap = +44,05 kJ/mol
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: termokimia
Kode: 11.7.2
#AyoBelajar
8. Tolong buatin soal tentang perubahan entalpi standar serta jawabannya
Berapa kJ panas yang dihasilkan oleh 1 tangki kendaraan bermotor yang bervolume 3,5 L, jika berat jenis bensin setelah dihitung secara kasar adalah 0,7 kg/L. (∆Hc isooktana = -5460 kJ/mol, Mr isooktana = 114 kg/mol)
Diketahui :
Volume tangki kendaraan (v)= 3,5 L Berat jenis bensin (ρ) = 0,7 kg/L ∆Hc isooktana = -5460 kJ/mol
Ditanyakan : Hc pada tangki kendaraan.
Jawaban :
Nassa tangki kendaraan = 3,5 L × 0,7 kg/L = 2,45 kg Hc tangki = mol × (-5450) kJ/mol = 117127,19 kJ
Jadi, panas yang dihasilkan adalah 117127,19 kJ...........
9. tuliskan contoh soal tentang menjelaskan jenis jenis entalpi
Jawaban:
ytta
Penjelasan:
1. Perubahan Entalpi Pembentukan (ΔHf)
Perubahan entalpi pembentukan (ΔHf) merupakan besaran entalpi pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur reaktannya. Contoh perubahan entalpi pembentukan adalah :
ΔHf CH3OH (l) = -200,6 kj/mol
C (s) + 2 H2 (g) + 1/2 O2 → CH3OH (l)
ΔHf CHCl3 (s) = -103,14 kj/mol
C (s) + 1/2 H2 (g) + 3/2 Cl2 (g) → CHCl3 (s)
2. Perubahan Entalpi Penguraian (ΔHd)
Perubahan entalpi penguraian (ΔHd) sendiri merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan. Dimana pada perubahan entalpi ini, nilainya dihitung dari reaksi penguraian senyawa dari unsur penyusunnya. Contoh :
∆Hd CO2 = +393,5 kj/mol
CO2 (g) → C (s) +O2 (g)
3. Perubahan Entalpi Pembakaran (ΔHc)
Jenis perubahan entalpi pembakaran (ΔHc) adalah besarnya perubahan entalpi ketika 1 mol zat mengalami proses pembakaran secara sempurna. Biasanya perubahan entalpi pembakaran ditandai dengan adanya pengikatan oksigen pada hasil reaksi. Contoh :
ΔHc CO2 (g) = -283 kJ/mol
CO (g) + 1/2 O2 (g)→ CO2 (g)
4. Perubahan Entalpi Netralisasi (ΔHn)
Terakhir adalah jenis perubahan entalpi penetralan atau netralisasi (ΔHn), yaitu besarnya perubahan entalpi reaksi penetralan 1 mol asam oleh basa ataupun sebaliknya. Contoh :
ΔHn = -63 kJ
HCl (aq) + NaOH (aq)→ NaCl (aq) + H2O (l)
10. Diantara reaksi dibawah ini, tentukan mana yang termasukentalpi pembentukan standar, entalpi penguraian Standar& entalpi pembakaran Standar!lebih jelasnya soal ada di gambar tolong bantuin
Penjelasan:
a. reaksi pembentukan standar
b. reaksi pembentukan standar
c. reaksi pembakaran standar
d. reaksi penguraian standar
11. Apakah yang di maksud dengan entalpi? Berikan juga contohnya!
Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada
tekanan tetap. Entalpi (H) dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan kerja (W).
H = E + W
dengan:
W = P × V
E = energi (joule)
W = kerja sistem (joule)
V = volume (liter)
P = tekanan (atm)
Contoh :
a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (DHf0)
Perubahan entalpi pembentukan standar, (DHf0) suatu zat
adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1
mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar.
Contoh:
1) Perubahan entalpi pembentukan AgCl adalah perubahan
entalpi dari reaksi:
2) Perubahan entalpi pembentukan KMnO4 adalah perubahan entalpi dari reaksi:
DHf0 bergantung pada wujud zat yang dihasilkan, misalnya:
DHf0 air dalam wujud cair berbeda dengan DHf0 air dalam wujud padat. Berdasarkan perjanjian, DHf0 unsur =
0 pada semua temperatur, misalnya:
b. Perubahan Entalpi Penguraian Standar DHd0
Perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan
dari perubahan entalpi pembentukan. DHd0 suatu zat adalah
perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi penguraian 1 mol
zat menjadi unsur-unsur pada keadaan standar.
Contoh:
Marquis de Laplace dari Prancis dalam penelitiannya
menemukan bahwa jumlah kalor yang dibebaskan pada
pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan
jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa
tersebut menjadi unsur-unsurnya. Pernyataan ini dikenal
sebagai Hukum Laplace.
Contoh:
c. Perubahan Entalpi Pembakaran D Hc 0
Perubahan entalpi pembakaran, Hc adalah perubahan
entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol unsur atau
senyawa pada keadaan standar.
Contoh:
d. Perubahan Entalpi Netralisasi D Hn 0
Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang
terjadi pada saat reaksi antara asam dengan basa baik tiap
mol asam atau tiap mol basa.
12. Soal latihan UTS tahun lalu nih. apa yang menyebabkan perubahan entalpi terjafi?
perubahan entalpi terjadi karena adanya perpindahan energi antara sistem dan lingkungan.
Semoga dapat membantu
13. Ada berapa cara menghitung perubahan entalpi jelaskan masing-masing dan beri contoh perhitungannya
Jawaban:
Entalpi= Q/mol
Maaf kalau salah
14. bagaimana cara menyelesaikan soal dari Entalpi standar?
jika yang diminta entalpi standarnya, maka gunakan rumus delta H' = delta H/ mol
jika yang diminta entalpinya saat kondisi mol tertentu gunakan rumus delta H = delta H' × mol
15. Jelaskan macam-macam entalpi molar(entalpi pembentukan standar,entalpi peruraian standar,entalpi pembakaran standar)beserta contoh reaksi persamaan termokimia nya dari masing-masing entalpi tersebut!
Memahami tentang bagaimana perubahan entalpi standar bekerja adalah salah satu hal yang penting dalam pemahaman termokimia. Namun apakah sebenarnya perubahan entalpi standar itu sendiri?
Seperti dikutip dari Organic Chemistry, Energetics, Kinetics and Equilibrium tahun 2003, Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang berada pada kondisi standar, yaitu pada tekanan 1 bar atau yang setara dengan 1 atm dan juga suhu 25 derajat celcius.
Pengukuran entalpi pada kondisi standar bertujuan untuk menghindari perubahan entalpi karna perbedaan suhu, dengan kondisi standar pengukuran entalpi menjadi lebih akurat.
Perubahan entalpi standar dibagi berdasarkan perubahan kimianya menjadi reaksi pembentukan, penguraian, pembakaran, dan netralisasi. Yang perlu diingat dari perubahan entalpi adalah kesesuaiannya dengan hukum kekekalan energi.
Perubahan Entalpi pada Reaksi Kimia
Seperti dilansir Chemistry Dictionary, terdapat beberapa macam perubahan entalpi standar sebagai berikut :
Perubahan entalpi standar pembentukan adalah perubahan entalpi dari reaksi pembentukan senyawa satu molar pada keadaan standar.
Perubahan entalpi standar penguraian adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 molar senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam keadaan standar. Reaksi penguraian ini adalah kebalikan dari reaksi pembentukan senyawa.
Perubahan entalpi Standar Pembakaran adalah perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 1 molar senyawa atau unsur. Pada reaksi ini, senyawa harus terbakar sempurna, yang ditandai dengan pengikatan oksigen.
Perubahan Entalpi Standar Netralisasi adalah perubahan entalpi dari reaksi asam dan basa yang membentuk air sebanyak 1 molar. Reaksi ini disebut dengan reaksi penetralan. Berikut diberikan contoh soal perubahan entalpi standar :
16. Soal termokimia entalpi reaksi pembentukan
Jawaban:
A.,1dan 2
semoga membantu
17. Sebutkan jenis 2c perubahan entalpi dan berikan contohnya
1. Eksoterm
c: Reaksi Pembakaran
2. Endoterm
c: Es mencair
18. contoh persamaan termokimia entalpi pembakaran standar C57H110O6(s) ?
C57H110O6(s) + 5O2 (g) --> 5CO2 + 11/2H2O
19. apa perbedaan entalpi perubahan entalpi dan perubahan entalpi standar
Jawaban:
PENGERTIAN ENTALPI • Perubahan entalpi standar ( ΔH⁰ ). Satuan dari ΔH adalah kJ / mol. Perubahan entalpi standar adalah perubahan yang terjadi pada suatu reaksi kimia dimana semua pereaksi dan produknya dalam keadaan standar yaitu perubahanya itu diukur pada suhu 25⁰C dan tekanan 1 atm.
Penjelasan:
maaf kalo salah20. penjelasan entalpi pelarutan standar dan berikan contoh
Jawaban:
Jenis perubahan entalpi standar yang paling sering dibahas adalah entalpi pembentukan, penguraian dan pembakaran. Selain itu dalam soal juga sering digunakan istilah entalpi netralisasi
Penjelasan:
MAAF KALAO SALAH NANTI KU EDIT
THX
21. contoh reaksi entalpi penguapan standar (delta h vap⁰)
Penjelasan:
1 mole of the substance from its constituent elements, with all substances in their standard states. The standard pressure value p⦵ = 105 Pa (= 100 kPa = 1 bar) is recommended by IUPAC, although prior to 1982 the value 1.00 atm (101.325 kPa) was used.
Jawaban:
Contohnya yaitu pada reaksi penguapan air.
H2O (l) -----> H2O (g) ∆Hvap°= +44kJ
Penjelasan:
Entalpi penguapan standar (Hvap°) adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguapan 1 mol zat dalam fase cair menjadi fase gas pada keadaan standar.
Contohnya:
H2O (l) -----> H2O (g) ∆Hvap°= +44kJ
Pada reaksi di atas air yang semula cair (liquid) berubah menjadi gas (g)
#GeniuzS05
#sayidi
22. contoh perubahan entalpi dalam kehidupan sehari hari?
urea yang kena air.
kalau tidak salah
23. pada reaksi eksoterm dan endoterm, jelaskan hubungan entalpi sebelum dan sesudah reaksi serta buat contohnya
jika reaksi endoterm maka entalpinya adalah positif sedangkan pada reaksi eksoterm entalpinya adalah negatif.
24. jelaskan perubahan entalpi pencairan standar dan berikan contohnya!
Jawaban:
Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH°f) yaitu perubahan entalpi yang diperlukan atau dilepaskan pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada suhu dan keadaan standar. Jika tidak diukur pada keadaan standar, perubahan entalpi pembentukan dinotasikan ΔH°f. Perubahan entalpi pembentukan disebut juga kalor pembentukan.
Contoh:
Entalpi pembentukan standar natrium klorida membebaskan kalor sebesar 401,9 kJ/mol. Persamaan termokimianya sebagai berikut.
Na(s) + ½ (g) → NaCI(s) ΔH = -401,9 kJ/mol
Penjelasan:
maaf jika ada yang keliru
25. contoh entalpi penguraian!
Co2(g)⇒ C (s) + O2 (g) AH = +94 kkal
26. Tulisan masing-masing 5 contoh reaksi perubahan entalpi pembentukan dan penguraian beserta hara entalpinya! plis tolong banget ini :')
Jawaban:
Pembentukan Air (H2O) dari Hidrogen (H2) dan Oksigen (O2):
Reaksi Pembentukan: 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g)
∆H Pembentukan: -483.6 kJ/mol
Pembentukan Amonia (NH3) dari Nitrogen (N2) dan Hidrogen (H2):
Reaksi Pembentukan: N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)
∆H Pembentukan: -45.9 kJ/mol
Pembentukan Metana (CH4) dari Karbon (C) dan Hidrogen (H2):
Reaksi Pembentukan: C(s) + 2H2(g) -> CH4(g)
∆H Pembentukan: -74.8 kJ/mol
Penguraian Oksigen (O2) menjadi Atom Oksigen (O):
Reaksi Penguraian: 2O2(g) -> 4O(g)
∆H Penguraian: +498.4 kJ/mol
Pembentukan Glukosa (C6H12O6) dari Karbon Dioksida (CO2) dan Air (H2O):
Reaksi Pembentukan: 6CO2(g) + 6H2O(l) -> C6H12O6(aq) + 6O2(g)
∆H Pembentukan: +2803 kJ/mol
Penjelasan:
27. POIN 28 KIMIA XI Penentuan Perubahan Entalpi Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan Soal Tertera Pada Gambar! Asal Jawab REPORT!
Jawaban:
ΔH° = -2510 kj/mol
Penjelasan:
Diketahui:
ΔHf° C2H2 = 227 kj/mol
ΔHf° CO2 = -393 kj/mol
ΔHf° H2O = -242 kj/mo
Ditanyakan: ΔH° reaksi ?
Jawab:
ΔH° = [total ΔHf° produk] - [total ΔHf° reaktan]
ΔH° = [4 x ΔHf° CO2 + 2 x ΔHf° H2O] - [2 x ΔHf° C2H2 + 5 x ΔHf° O2]
ΔH° = [4 x (-393) + 2 x (-242)] - [2 x (227) + 5 x (0)]
ΔH° = [-2056] - [454]
ΔH° = -2510 kj/mol
28. Tuliskan contoh dari perubahan entalpi??
Jawaban:
a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (DHf0)
Perubahan entalpi pembentukan standar, (DHf0) suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar.
Contoh:
1) Perubahan entalpi pembentukan AgCl adalah perubahan entalpi dari reaksi:
2) Perubahan entalpi pembentukan KMnO4 adalah perubahan entalpi dari reaksi:DHf0 bergantung pada wujud zat yang dihasilkan, misalnya:
DHf0 air dalam wujud cair berbeda dengan DHf0 air dalam wujud padat. Berdasarkan perjanjian, DHf0 unsur = 0 pada semua temperatur, misalnya:
b. Perubahan Entalpi Penguraian Standar DHd0
Perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan. DHd0 suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsur pada keadaan standar.
Marquis de Laplace dari Prancis dalam penelitiannya menemukan bahwa jumlah kalor yang dibebaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsurnya. Pernyataan ini dikenal sebagai Hukum Laplace.
c. Perubahan Entalpi Pembakaran DHc0
Perubahan entalpi pembakaran, Hc adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol unsur atau senyawa pada keadaan standar.
d.Perubahan Entalpi Netralisasi DHn0
Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi pada saat reaksi antara asam dengan basa baik tiap mol asam atau tiap mol basa.
29. jelaskan jenis jenis entalpi lengkap dengan contoh reaksi
Penjelasan:
Berdasarkan jenis reaksinya, perubahan entalpi standar dapat dibedakan sebagai berikut.
1. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f)
Perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH°f) yaitu perubahan entalpi yang diperlukan atau dilepaskan pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada suhu dan keadaan standar.
Contoh:
Entalpi pembentukan standar natrium klorida membebaskan kalor sebesar 401,9 kJ/mol. Persamaan termokimianya sebagai berikut.
Na(s) + ½ (g) → NaCI(s) ΔH = -401,9 kJ/mol
2. Perubahan Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d)
Perubahan entalpi penguraian standar yaitu perubahan entalpi yang diperlukan atau dilepaskan pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar.
Contoh:
Jika ΔH°f H2O(g) = -285,85 kJ/mol maka ΔH°d H2O (g) = +285,85 kJ/mol.
3. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°C)
Perubahan entalpi pembakaran standar yaitu perubahan entalpi yang diperlukan dan dilepaskan pada pembakaran sempurna 1 mol zat pada keadaan standar.
Contoh:
Pembakaran 1 mol etanoi, membebaskan kalor 1.350 kJ/mol
C2H5OH(ℓ) + 302(g) -> 2CO2(g) + 3H20(g) ΔH = -1.350 kJ/mol
4. Perubahan Entalpi Netralisasi Standar (ΔH°n)
Perubahan entalpi netralisasi standar yaitu perubahan entalpi yang diperlukan atau dilepaskan untuk menetralkan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam yang diukur pada keadaan standar.
Contoh:
2NaOH(aq) + H2S04(aq) -> Na2S04(aq)+ 2H20(ℓ)
ΔH reaksi = -200 kJ _kj
ΔH°n NaOH = -200/2mol kJ/mol
H°n H2S04 = -200 kj
semoga bermanfaat:)
30. mohon dibantu soal yg ditengah ya tentang entalpi dekomposisiTrims
Entalpi Dekomsisi Trims adalah istilah yang ditemukan di dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi internal yang terdapat di dalam sebuah sistem termodinamika di tambah dengan jumlah energi yang di gunakan untuk melakukan aktivitas pada suatu materi. Total entalpi (H) tidak dapat di ukur secara langsung melainkan hanya dapat di nilai perubahannya saja seperti yg terjadi pada sistem mekanika klasik
31. contoh persamaan reaksi entalpi penguraian standar
Jawaban:
contoh penguraian H2O :
H2O(l) -> H2 (g) + 1/2 O2 (g) ΔH = +285 kJ/mol
32. jenis-jenis entalpi reaksi dan beserta contohnya?
1) Entalpi pembentukan
Contoh: P+5/2Cl2--->PCl5
2) Entalpi pembakaran
Contoh: C+O2--->CO2
3) Entalpi peruraian
Contoh: H2O--->H2+1/2O2
33. sebutkan dan jelaskan jenis -jenis perubahan entalpi beserta contohnya
Perubahan Entalpi Pembentukan Standar ( ΔHf o)
adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada suhu dan tekanan standar (25oC, 1 atm). Entalpi bisa dilepaskan maupun diserap. Satuannya adalah kJ / mol.
Contoh :
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔHf o=-393,5kJ
Perubahan Entalpi Penguraian Standar ( ΔHdo)
adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya pada keadaan standar.
Contoh :
C2H6 (g) → 2C (s) + 3H2 (g) ΔHd=
+84,68kJ
Perubahan Entalpi Pembakaran Standar ( ΔHc o)
adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna pada keadaan standar
Contoh :
C2H5OH(l) + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔHc = +1380 kJ
Perubahan Entalpi Pelarutan Standar ( ΔHs )
adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika 1 mol zat melarut dalam suatu pelarut (umumnya air ) pada keadaan standar.
Contoh : NaCl(s) → NaCl(aq) ΔHs = +3,9kJ
Perubahan Entalpi Sublimasi Standar (ΔHsub)
adalah perubahan entalpi yang terjadi pada sublimasi 1 mol zat dalam fase padat menjadi zat dalam fase gas pada keadaan standar.
Contoh :
S(s) → S(g) ΔHsub = +77,4 kJ
34. Apa contoh reaksi perubahan entalpi penguapan?
H2O (l) --> H2O (g) ΔH= +44kJ
35. Pada proses endoterm .... A. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif B. entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif C. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif D. entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif E. entalpi lingkungan bertambah dan perubahan entalpi negatif
Pada proses endoterm maka entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif.
PembahasanReaksi endotermis adalah suatu reaksi yang mana energi panas atau kalor berpindah dari lingkungan ke sistem. Reaksi ini adalah kebalikan dari reaksi eksotermis. Reaksi endotermis ada yang berlangsung dengan spontan, semisal pada pelarutan urea dalam air. Pada pelarutan itu, suhu air akan menurun.
Pada reaksi endotermis entalpi sistem sesudah reaksi lebih besar daripada entalpi sebelum reaksi. Dapat dikatakan entalpi sistem mengalami kenaikan. Maka perubahan entalpi sistem menjadi lebih besar daripada nol atau bernilai positif.
[tex]\boxed{\bf \Delta H = (+)~ atau ~H_{pereaksi} < H_{hasil~reaksi}}[/tex]
Misalnya adalah reaki pada penguraian kalsium karbonat menjadi batu gamping dan gas karbon dioksida.
CaCO₃ → CaO + CO₂
Pelajari lebih lanjutMateri tentang perubahan entalpi pembakaran :brainly.co.id/tugas/18426297Materi tentang perubahan entalpi penguraian :
brainly.co.id/tugas/1023597Materi tentang reaksi endotermis dan eksotermis:
brainly.co.id/tugas/2465027Detail jawaban
Mapel : Kimia
Kelas : XI
Materi : Termokimia dan Energitika
Kode : 11.7.2
36. Tuliskan masing masing 1 contoh reaksi entalpi pembentukan,penguraian,dan entalpi pembakaran
Jawaban:
Terlampir ya, silakan disalin.
Penjelasan:
maaf kalau benar. 100% benar.
37. apa yang di maksud dengan entalpi ? berikan contohnya !
Entalpi adalah istilah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dari suatu sistem termodinamika..
38. BANTU PLISSS. soal kimia mengenai perubahan entalpi.
-271 + (2 x - 394) + (2 x 178) = - 703 kj
39. Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah…. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0 Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0 Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0 Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0 Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0
Jawaban:
Pernyataan yang benar adalah...
Entalpi awal lebih kecil daripada Entalpi akhir dan ∆H>0.
Penjelasan:
REAKSI ENDOTERMAdalah reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan ke sistem. yang akan menyebabkan Entalpi pada hasil akhir reaksi (produk) akan lebih besar dari Entalpi pereaksi (reaktan).
Maka nilai ∆H = + / ∆H>0.
#GeniuzS05
#SAYIDI
40. POIN 20 KIMIA XI Penentuan Perubahan Entalpi Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan Soal Tertera Pada Gambar! Asal Jawab REPORT!
Jawaban:
ΔH° = -726.9 kj/mol
Penjelasan:
Diketahui:
ΔHf° CH4O = -238,6 kj/mol
ΔHf° CO2 = -393,5 kj/mol
ΔHf° H2O = -286 kj/mo
Ditanyakan: ΔH° reaksi ?
Jawab:
ΔH° = [total ΔHf° produk] - [total ΔHf° reaktan]
ΔH° = (Rumusnya sudah ada dalam gambarnya ya, langsung dimasukkan saja ke data yang diketahui dalam soalnya)
ΔH° = [-393,5 + (2 x (-286)) - [-238,6 + 0]
ΔH° = -965.5 - [-238,6]
ΔH° = -726.9 kj/mol
Jawaban:
ΔH° = -726.9 kj/mol
Diketahui:
ΔHf° CH4O = -238,6 kj/mol
ΔHf° CO2 = -393,5 kj/mol
ΔHf° H2O = -286 kj/mo
Ditanyakan: ΔH° reaksi ?
Jawab:
ΔH° = [total ΔHf° produk] - [total ΔHf° reaktan]
ΔH° = (Rumusnya sudah ada dalam gambarnya ya, langsung dimasukkan saja ke data yang diketahui dalam soalnya)
ΔH° = [-393,5 + (2 x (-286)) - [-238,6 + 0]
ΔH° = -965.5 - [-238,6]
ΔH° = -726.9 kj/mol
